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中考化学推断题复习的说课稿
物质的推断题是近几年部分省市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。
一、说教材内容及学情分析：
物质的推断题主要考查元素化合物知识。可能从以下几个方面出题：
1、描述型：完全用文字或不完整的化学方程式描述，给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称，也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。
2、框图型：这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出或不给出考虑物质的范围，要求考生推断出各种未知物质，再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点，往往需要反复推敲才能解答。
3、表格型：这类题型是以图表结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出物质之间的关系，要求同学推出未知物质，再根据题意进行解答。这类题目相对来说比较简单。
4、连线型：这种题目往往用圆表示物质，用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系；学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。
二、说教学目标：
1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。
3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点：
三、说教学重点和难点：
重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
难点：找出推断题中的突破口。
四、说教法和学法
（一）教法
1、采用直接引入的方法，汇聚学生的注意力，激发学生的好奇心。
2、探究式教学法，模式为：质疑—分析—思考—推测—检验——确定，让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。
3、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高，充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。
（二）学法：
1、 研究性学习：学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
2、 自主学习：通过复习，指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析，并猜想推测，调动学生思维的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。
（三）教学程序：
1 、解题技巧：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口：
（一） 以物质特征为突破口Cu
（1）固体颜色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉 ；Cu，Fe2O3 红磷(红色) ；S（黄色），镁条 铁丝 铝片（银白）。
（2）溶液颜色：CuCl2 CuSO4(蓝色); FeCl2 FeSO4 (浅绿色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黄色）；KMnO4 (紫红色) 。
(3)火焰颜色，S在O2中燃烧（蓝紫色） S H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO CH4在空气中燃烧（蓝色）
（4）沉淀颜色：CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg（OH）2
(白色)，Cu（OH）2 （蓝色） Fe（OH）3 (红褐色)。
（5）气体颜色：多为无色气体，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。
（6）物质气味：有刺激性气味的气体有HCl NH3 SO2 等。液体有盐酸，酒精，氨水等；固体有NH4HCO3
（二）、以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）;催化剂（H2O2或KClO3分解O2）;高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3或CO还原Fe2O3）；加热（KMnO4、KClO3等的分解）。
（三）、以物质的特征现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2
（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或是H2，固体是C。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的是气体是O2.
(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。
（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
（6）在空气中燃烧生成H2O和CO2的物质是有机物，例如CH4 C2H5OH
（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性碱和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。
（四）、 以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的是元素是O，含量最多的金属元素Al。
（2）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca.
（3）空气中含量最多的元素是N。
（4）形成化合物最多的元素是C。
（5）质子数最少的元素是H。
（6）相对分子量最小，密度也最小的气体是H2。
（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O。
（8）自然界密度最大的物质是金刚石。
（9）空气中含量最多的气体是N2。
（10）最简单的有机物是CH4。
（11）最常用的溶剂是H2O。
（12）人体中含量最多的物质是H2O。
2、 典型例题
例1 、有一包粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钡中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色溶液，取滤液并加硝酸银溶液产生白色沉淀，对原固体的判断正确的是（ ）
A 、可能有硫酸铜和碳酸钠
B 、一定有氯化钠可能有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜
C 、一定含氯化钠、硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，可能含硫酸铜
D 、可能含氯化钠，一定含硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜
例2．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
叙述解题步骤和思路，交给学生方法
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