高二化学酸碱滴定同步练习题

1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边
2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是( )
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯
3. 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A. 用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
4. 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是( )
A. 与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的'中和热
B. 与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
C. 与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCL的中和热
D. 与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )
A. 两种溶液中OH-的浓度相同
B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和
C. 温度升高10℃,两溶液的pH仍相等
D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
6. 下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是( )
A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③
C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL
8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成( )
A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl
9. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3