《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳

时间:2022-12-08 09:26:17 高考化学 我要投稿
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《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳

  提炼1 阿伏加德罗常数相关计算

《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳

  1.熟记四个基本公式

  (1)n= (2)n= (3)n=(标况下,Vm=22.4 L·mol-1)

  (4)n=cV

  2.基本方法:

  已知量n―→N(N=n·NA)

  3.注意问题

  提炼2 有关阿伏加德罗常数的常见考查角度

  1.物质的聚集状态

  物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下,单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,碳原子数大于4的烃,均为液体;SO3为固体。以上物质在标准状况下,均不能使用气体摩尔体积进行计算。

  2.气体摩尔体积的使用条件

  在非标准状况(如常温、常压)下,22.4 L气体的物质的量并不是1 mol;故在非标准状况下,不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

  3.物质的组成

  物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有:

  (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;

  (2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;

  (3)混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。

  4.特殊化学反应中转移电子的数目

  高考常涉及的化学反应有:

  (1)Na2O2与水(或CO2)的反应,转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量,或生成的O2物质的量的2倍。

  (2)Cl2与水(或碱)的反应,转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。

  (3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应,Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。

  (4)MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓H2SO4反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对反应的影响,从而判断对转移电子数目的影响。

  5.电离、水解对溶液中离子数目的影响

  因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由于CH3COOH为弱酸,故溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,由于CO的水解,使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。

  6.一些物质中化学键的数目

  准确判断物质中化学键的数目是解题的关键,1 mol CH4中含有4 mol C—H键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键,1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键,1 mol P4中含有6 mol P—P键,苯中不含碳碳双键。

  7.常见的可逆反应或隐含反应

  任何可逆反应都不能进行到底,如2NO2??N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反应等。

  8.特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数

  关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol-1、22 g·mol-1,所含中子数分别为10、12。

  9.物质的存在形态

  注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同,如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na+,而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO,由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol,而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

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