化学高考必考知识点集锦9篇
在我们平凡无奇的学生时代，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是小编收集整理的化学高考必考知识点，欢迎大家分享。
化学高考必考知识点1
1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的.晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28单质分子中一定不含有极性键。 29共价化合物中一定不含有离子键。 30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 (1)合成氨的适宜温度：500℃左右 (2)指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红红) (3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上 (4)胶体粒子直径：10-9～10-7m (5)精确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。 (6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃ (7)重金属：密度大于4.5g·cm-3 (8)生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2% (9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25 (10)每一周期元素种类 第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18 第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118) (11)非金属元素种类：共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族) 每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1) (12)共价键数：C-4N-3O-2H或X-1 (13)正四面体键角109°28′;P4键角60°;NH3键角107°18′。 (14)离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2;CaC2中阴阳离子个数比为1：1;1molP4中含P-P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2：3;NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8 (15)通式： 烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2 (16)各种烃基种类：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4 (17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的`质量分数最大为25% (18)有机物CaHbOcNdCle (其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标 (20)重要的相对分子质量 100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16 98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑ (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体 紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味 的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的.无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。 化学键和分子结构 1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。 2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。 4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。 5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。 7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。 8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。 9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。 晶体结构 1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。 2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。 3、金属晶体的`熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。 4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。 5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。 6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。 7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。 8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。 氧化还原反应 1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。 2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。 3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。 4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。 5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。 6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。 化学性质 1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的'NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸 2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S20xx-离子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续谪加盐酸至过量，该沉淀则会溶解 4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的'火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的`检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。 5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的.热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 【化学高考必考知识点】相关文章： 化学高考必考知识点11-09 化学高考必考知识点9篇11-10 化学高考必考知识点(9篇)11-11 高考化学32条必考知识点总结05-05 化学高考必考知识点(集合9篇)11-13 高考化学必考基本理论的知识点归纳05-12 数学高考必考知识点02-19 高考语文必考知识点03-13 高考化学必考知识总结05-07化学高考必考知识点2
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