设计方案(实用3篇)
为确保事情或工作高质量高水平开展，通常会被要求事先制定方案，方案是书面计划，是具体行动实施办法细则，步骤等。那么我们该怎么去写方案呢？下面是小编精心整理的设计方案3篇，仅供参考，大家一起来看看吧。
设计方案 篇1
活动背景：
在进行《认识我自己》的主题活动中，孩子初步认识了自己的五官，在他们眼里，小手有着神奇的变化，从整只手到单个手指，从指甲到指纹，他们都充满了好奇，从中知道了自己的小手会做许多事情，小手的用处真大！正是在这基础上，我组织了“小手变变变”的活动，以期让幼儿采用不同的手部变化，体验小手带来的神奇变化以及在操作活动中的乐趣，并进一步了解小手的用处，萌发幼儿保护小手的意识。
活动目标：
1、尝试用手的不同变化来给衣服印花。
2、体验美术活动带来的乐趣。
活动准备：
物质准备：颜料、抹布、各种款式的报纸衣服
经验准备：知道花有哪几部份组成
活动过程：
一、手指游戏导入，引起幼儿兴趣
1、宝宝们，和老师一起来做个手指游戏吧。来，把小手藏起来。
“我的小手变变变，变成毛毛虫爬爬爬。我的小手变变变，变成小兔的耳朵长又长。我的小手变变变，变成小猫的胡子喵喵喵。我的小手变变变，变成榔头敲敲敲。我的小手变变变，变成按钮嘀嘀嘀。”
（通过小游戏的导入，激发幼儿的兴趣，为幼儿自己作画时手的不同变化作铺垫）
2、手指游戏真好玩。我们一起来给手指朋友留个影吧。
我的小手变变变，刚才我的小手变成什么了呀？
(幼儿自由说，说到什么就给什么留个影，教师示范留影。在留影过程中与幼儿一起讨论换颜料时该怎么换，颜料不够时怎么办)
（通过教师的示范，幼儿很清楚在自己作画过程中应注意的`事项）
二、欣赏讨论
1、这些影子朋友真调皮！宝宝看，它们呀一下子又跑到衣服上去了。
出示衣服，这是谁的衣服呀？漂亮吗？小熊穿着这么漂亮的衣服要去哪呀？我们一起来问问小熊吧。“小熊，小熊，穿着这么漂亮去哪啊？”“我要去参加生日晚会”
原来小熊要去参加生日晚会，难怪穿这么漂亮呢！那小熊的衣服上有什么呀？这些花真漂亮，五颜六色，它们都是有我们的影子朋友变出来的。
（创设情境，激发幼儿创作的兴趣）
2、请宝宝们仔细找找，小猫的胡子的影子跑到哪里去了?
小猫胡子的影子跑到这里来了，那这是花的什么呀？小猫胡子的影子一下子变成了花的花心了，花心在花的中间。
小猫胡子的影子还跑到花的什么地方去了？
这是花的什么呀？小猫胡子的影子一下子又变成了花的花叶，左一片花叶，右一片花叶。（师边说边演示）
3、榔头的影子跑到花的什么地方去了？
这是花的什么呀？榔头的影子一下子变成了花的花瓣，花瓣绕着花心转一转，敲敲敲。花瓣要多一些，这样开出来的花才又大又好看。（师边说边演示）
榔头的影子还跑到花的什么地方去了？
4、毛毛虫的影子变成了花的花柄，花柄要长长的（师边说边演示）
5、小结：原来每个影子都可以做花的花心、花瓣、花叶、花柄，你想让它做花的什么，它就可以做花的什么。
(通过让幼儿找找调皮的影子，进一步加深幼儿对手的不同造型的变化，并进一步巩固了花的组成部分。在整个过程中，幼儿处于主动地位，教师兼着启发、鼓励的原则在旁引导，使师、幼互动显得自然而和谐。)
三、幼儿作画
1、小熊穿上这么漂亮的衣服真开心，可是它说我不能一个人快乐呀，你快乐，我快乐，大家一起才快乐！请宝宝们也用这些影子朋友帮我的小伙伴也来设计一件漂亮的花衣服吧。
2、幼儿作画，教师巡回指导。
四、展示作品
衣服做好了，小熊真高兴！我们一起和小熊穿上这么漂亮的衣服来跳个舞吧。
（活动结束时，让幼儿穿上自己制作的服装相互评价，教师参与评价，再次达到师幼互动生生互动的效应。同时也充分体现以幼儿为活动的主体，让幼儿自主评价，发挥了幼儿的主动性，参与性。）
设计方案 篇2
教学目标：
1、能朗读，能背诵并能正确默写，培养对古诗的兴趣。
2、借助工具书理解词语和诗句的意思。
3、体会诗中描绘的情景和作者所表达的思想感情，感受诗歌的内蕴美。
设计理念：
通过指导学生朗读、背诵古诗，了解作者和诗的大意，让学生体会诗歌描绘的情景和作者要表达的思想感情，培养学生诗歌方面的审美能力。
教学重点：
有感情地朗读背诵古诗
教学难点：
想象诗歌描绘的景象，体会作者所表达的思想感情。
教学时间：一课时
媒体运用：投影仪
教学过程：
一、故事激趣导入
默读第九课课文《推敲》，了解贾岛“推敲”的故事及其生平。 板书：唐〃贾岛
小结：唐代诗人贾岛的创作态度极为严肃认真，字字斟酌，句句推敲，被称为“苦吟诗人”。他的诗自然质朴，历来为人们所传诵，今天我们一起来学习他的一首五言绝句《寻隐者不遇》。
二、读题、释题
1、板书课题，齐读课题。
2、讨论：寻？隐者？遇？
3、想想题目的意思。
4、引导质疑。
三、精读课文
1、教师范读。
2、学生反复朗读，读准音，读通句。边读边画出生字新词。
3、借助工具书理解重点词语：
松下？童子？只？深？不知处？
4、借助工具书理解古诗大意。提问，看谁对诗句的理解更正确。
5、背一背。
四、观看投影，练习对话，体会感情
1、出示答句：言师采药去，只在此山中，云深不知处。
2、想问句，同桌练习。
3、观看投影图片，练习对话。
4、体会作者感情变化。
满怀希望-失望-一线希望-彻底失望
五、总结全诗，背诵感悟
1、总结：这首诗采用问答体，一问一答，寓问于答。是通过寻访者（贾岛）向童子打听师傅的'去向，童子作了相应的回答写的，这三次问答，逐层深入，表达感情有起有伏，语言朴实自然，读来却令人寻味。
2、有感情的背诵《寻隐者不遇》，感受诗歌的内蕴美。
六、补充阅读
贾岛《题诗后》
七、作业
1、填诗，练字
寻（ ）者不遇
（ ）下问童子，
言师采（ ）去。
只在此山中，
云（ ）不知处。
2、想想诗歌描绘的情景，并画下来。
八、板书设计
寻隐者不遇
唐〃贾岛
松下问童子，满怀希望
言师采药去。失望
只在此山中，一线希望
云深不知处。彻底失望
设计方案 篇3
【目的要求】:
1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活性.
2.了解氯气的用途.
3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.
【重、难点】: 氯气的化学性质
【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。
【教学过程】:
l 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.
l 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.
l学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性)
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)
(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C
(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)
l 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧
l 学生回答: 实验现象
l 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作
及有关拓展内容
l 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.
2.红磷在氯气中燃烧.
l 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
l 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容
l 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;
2.次氯酸的强氧化性和用途.
l 演示实验: 次氯酸使色布褪色
l 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
(第二节时)
l 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.
l 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;
2.漂XX的制取与应用等.
l 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.
l 学生自学: 氯气的用途
l 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室
制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气
和尾气处理装置.
l 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
3.一套完整的.制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
l 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)
【板书设计】:
一. 一.氯气的性质
1. 1.物理性质
(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
常压,-34.6 C
(4)易液化: 氯气 液氯
2. 2.化学性质
(1) (1) 与金属的反应
点燃 点燃
2Na + Cl2 ===2NaCl (白烟) Cu + Cl2 ===CuCl2 (棕黄色烟)
点燃
推广： 2Al + 3Cl2 ===2AlCl3 (白烟)
点燃
2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)
l CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
浓溶液 稀溶液
黄色 黄绿色 绿色 蓝色
(2) (2) 与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 ===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
光照
H2 + Cl2 ===2HCl（爆炸）
点燃
2P + 3Cl2 ===2PCl3 （液体）
三氯化磷 （白色烟雾）
PCl3 + Cl2 ===PCl5 （固体）
五氯化磷
l 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2 + H2O ===HCl + HClO (次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱
光
（2）HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO ===2HCl + O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，
故氯水可用作自来水消毒。
（4） （4） 与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂XX）
Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）
注意：
（1）（1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
结果：Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：
Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，
而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
（2）（2）漂XX
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H )
Ca(ClO)2 HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO
光
2HClO ===2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
Cl2 Cl
它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二. 二.氯气的用途: 重要的化工原料
三. 三.氯气的实验室制法
△
1．药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置
3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
4．收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通 电
2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2↑ + Cl2↑
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